【2025最新】中和とは？中3理科の酸性・アルカリ性とイオン完全解説！

苦手な中和がよくわかる！中3理科「酸・アルカリとイオン」を実験・化学反応式で現役教員がやさしく整理。文系の試験対策にもおすすめ！

【レポートの考察例を公開】酸性やアルカリ性の水溶液に共通する性質を探求する実験 【実験】酸性やアルカリ性の水溶液に共通する性質｜中3理科 化学 酸性やアルカリ性の水溶液に共通する性質を探求する実験を解説します。 .

酸性・アルカリ性の正体を調べる実験

酸性やアルカリ性の水溶液は、なぜ酸性・アルカリ性の性質を示すのでしょうか？ この実験では イオンの動き に注目して、その正体を調べます。 pH試験紙 を使った色の変化や、 ろ紙を通じたイオンの移動 を観察することで、 水溶液の性質の根本的なしくみ が見えてきます。

• 塩酸 HCl
• 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH
• 硝酸カリウム水溶液 KNO₃ ※ 電流を流れやすくするため に用いる
• pH試験紙

1. pH試験紙とろ紙を 硝酸カリウム水溶液 で湿らせる
2. 湿らせたろ紙に電圧を加える
3. 中央に 塩酸 または 水酸化ナトリウム水溶液 をしみこませた細いろ紙を置く
4. pH試験紙の色の変化 を観察する

• pH試験紙の赤色 が、 陰極（−極）側 に広がっていった → 赤色＝酸性 → 陰極＝＋の電気に引かれる → 水素イオン H⁺ が移動したと考えられる

• pH試験紙の青色 が、 陽極（＋極）側 に広がっていった → 青色＝アルカリ性 → 陽極＝−の電気に引かれる → 水酸化物イオン OH⁻ が移動したと考えられる

酸性の正体 → 水素イオン H⁺ アルカリ性の正体 → 水酸化物イオン OH⁻

• 塩酸 HCl → H⁺ ＋ Cl⁻
• 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻
• 硝酸カリウム水溶液 KNO₃ → K⁺ ＋ NO₃⁻

【レポート完全版】酸性・アルカリ性の性質を調べる実験が一気に分かる！ 酸性・アルカリ性の性質を調べる実験 酸性・アルカリ性の水溶液には、共通する性質があります。 この実験では、指示薬による色の変化や、.

中和のしくみを確かめる実験①：塩酸と水酸化ナトリウム

中和反応では、 酸の水素イオン H⁺ と アルカリの水酸化物イオン OH⁻ が結びつき、水ができます。 この実験では、 フェノールフタレインの色の変化 と 塩の結晶 の観察を通して、中和のしくみを目で見て確かめます。

• 塩酸 HCl
• 水酸化ナトリウム水溶液 NaOH
• フェノールフタレイン溶液
• こまごめピペット

1. 水酸化ナトリウム水溶液をビーカーに入れる
2. フェノールフタレイン溶液を2〜3滴加える
3. 赤色が消えるまで、塩酸を少しずつ加える
4. 液をスライドガラスに取り、水を蒸発させ、できた結晶を顕微鏡で観察する

理由： 液体が逆流し、ゴム球を傷める可能性があるためです。

• 水酸化ナトリウム水溶液 ＋ フェノールフタレイン → 赤色になる
• 塩酸を加えると → 赤色が消える（無色になる）
• 液を蒸発させると → 白く四角い結晶 ができた
• 容器が少し あたたかくなった

• 赤色が消えたのは、中和によって OH⁻ がなくなったため
• 結晶の正体は、 塩化ナトリウム NaCl
• Na⁺ と Cl⁻ が結びついてできた塩で、 水にとけやすく無色透明
• 中和反応は 発熱反応 であるため、温度が上昇した

HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H₂O ※塩酸 ＋ 水酸化ナトリウム水溶液 → 塩化ナトリウム ＋ 水

• HCl → H⁺ ＋ Cl⁻※塩化水素 → 水素イオン ＋ 塩化物イオン
• NaOH → Na⁺ ＋ OH⁻※水酸化ナトリウム → ナトリウムイオン ＋ 水酸化物イオン

• H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O※水素イオン ＋ 水酸化物イオン → 水
• Na⁺ ＋ Cl⁻ → NaCl※ナトリウムイオン ＋ 塩化物イオン → 塩化ナトリウム

【振り返りの例を公開】塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応を完全解説！ 【実験】塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和｜中3理科 化学 本章では、塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応実験を解説します。 解説.

中和のしくみを確かめる実験②：硫酸と水酸化バリウム

この実験では、 白い沈殿ができる中和反応 を観察します。 中和によってできた塩が水にとけにくい場合、反応後に 目に見える沈殿 として現れます。

• 硫酸 H₂SO₄
• 水酸化バリウム水溶液 Ba(OH)₂

1. 試験管にうすい硫酸を入れる
2. こまごめピペットで、うすい水酸化バリウム水溶液を数滴加える

• 白い沈殿ができた
• 容器が あたたかくなった

• 白い沈殿の正体は 硫酸バリウム BaSO₄
• バリウムイオン Ba²⁺ と 硫酸イオン SO₄²⁻ が結びついてできた
• 硫酸バリウムは 水にとけにくい塩 の代表例
• 中和反応で生成された塩が沈殿として現れた
• 反応後、溶液中にイオンがほとんど残らないため、 電流が流れにくくなる

H₂SO₄ ＋ Ba(OH)₂ → BaSO₄ ＋ 2H₂O ※硫酸 ＋ 水酸化バリウム水溶液 → 硫酸バリウム ＋ 水

• H₂SO₄ → 2H⁺ ＋ SO₄²⁻※硫酸 → 水素イオン ＋ 硫酸イオン
• Ba(OH)₂ → Ba²⁺ ＋ 2OH⁻※水酸化バリウム → バリウムイオン ＋ 水酸化物イオン

• 水ができる反応： H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O ※水素イオン ＋ 水酸化物イオン → 水
• 塩ができる反応（沈殿）： Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ → BaSO₄ ※バリウムイオン ＋ 硫酸イオン → 硫酸バリウム

【考察のテンプレ】硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和反応を分かりやすく解説！ 【実験】硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和｜中3理科 化学 本章では、硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和反応実験を解説します。 解説する.

よくある質問（FAQ）｜中和・酸性・アルカリ性

いいえ、 中和しても必ず中性になるとは限りません。

• 中和：酸の水素イオン H⁺ とアルカリの水酸化物イオン OH⁻ が反応して水になること
• 中性：水溶液中の H⁺ と OH⁻ の数がちょうど等しく、pH7の状態

中和の結果、H⁺ や OH⁻ のどちらかが余ってしまうと、水溶液は中性ではなく酸性またはアルカリ性を示すことになります。

食塩は「塩（えん）」の一部 にすぎません。

塩と食塩のちがい

• 「塩（えん）」とは、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついた化合物の総称
• 食塩（しお）は、塩化ナトリウム NaCl という塩の一種

• 硫酸バリウム BaSO₄ → 沈殿する白い塩
• 硝酸カリウム KNO₃ → 無色透明の塩

できた 塩（えん）が水にとけにくい と、沈殿が見られます。

「塩（えん）が電離しにくいため」と言い換えることもできます。

• 硫酸 H₂SO₄ + 水酸化バリウム Ba(OH)₂ → 硫酸バリウム BaSO₄（白色沈殿）+ 水
• 炭酸 H₂CO₃ + 水酸化カルシウム Ca(OH)₂ → 炭酸カルシウム CaCO₃（白色沈殿）+ 水

逆に、塩化ナトリウム NaCl や硝酸カリウム KNO₃ のように水にとけやすい塩は、沈殿せず無色透明になります。

ろ紙に電流をながれやすくするため です。

• 硫酸 H₂SO₄ + 水酸化バリウム Ba(OH)₂ → 硫酸バリウム BaSO₄（白色沈殿）+ 水
• 炭酸 H₂CO₃ + 水酸化カルシウム Ca(OH)₂ → 炭酸カルシウム CaCO₃（白色沈殿）+ 水

逆に、塩化ナトリウム NaCl や硝酸カリウム KNO₃ のように水にとけやすい塩は、沈殿せず無色透明になります。

先端を上に向けてはいけません。

ピペットは先端を下に向け、 中の液体が自然に落ちるようにして使う のが安全な使い方です。

使用する薬品や廃液の量を少なくできるから です。

【まとめ】酸性・アルカリ性とイオンを化学反応式で理解しよう｜中3理科 化学

中3化学『 酸性・アルカリ性と中和、イオン 』について解説しました。

中学3年の化学では「イオン」「中和」「化学反応式」はテストに出やすく、入試でも頻出です。 ただの暗記ではなく、 イオンの視点でしくみを理解すること が、得点アップのカギになります。

• 酸性 の正体は 水素イオン H⁺ 、 アルカリ性 の正体は 水酸化物イオン OH⁻
• 酸 と アルカリ が 中和 すると、 水 と 塩（えん） ができる
• 中和でできる塩は、水にとけるもの・ 沈殿 になるものがある
• 化学反応式 ・ 電離の式 をイオンで考えるとスッキリ理解できる

中学校・高校の理科教員。某公立大理学部物理科学科卒業。大手進学塾で集団授業の講師、模試や問題集の作成会社とフリー契約経験あり。 ●サイトのビジョン；科学好きなヒトを増やす！ ー不治の病をなくしたり、生活を楽にするモノを開発したりする次世代の科学者が一人でも増えますように。