【共通テスト対策】物質まとめ

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水素H₂は、 分子の形 で 極性or無極性 である。製法は、 金属 に 酸 を加えると発生する。燃やすと 生成物 が生成する。水素イオンH⁺は 価数 の イオンの種類 である。 酸素O₂は、同素体に 同素体 がある。製法は、 化合物 に 化合物 を加えると発生する。物を 現象 させる働きがある。酸化物イオンO²⁻は 価数 の イオンの種類 である。 窒素N₂は、 分子の形 で 極性or無極性 である。空気中に約 体積比 含む。 炭素Cには、同素体として 結晶の種類 で硬く電気を通さない 同素体 、やわらかく電気を通しやすい 同素体 、球状分子の 同素体 、筒状の 同素体 がある。 硫黄Sには、同素体として 同素体 、 同素体 、 同素体 がある。 リンPには、同素体として猛毒で 性質 するので水中に保存する 同素体 と、安定している 同素体 がある。 フッ素F₂は、 分類名 で1価の陰イオンの イオン名 になりやすく、単体は 分子の種類 である。 用語 は最大である。 塩素Cl₂は、 分類名 で1価の陰イオンの イオン名 になりやすく、単体は 分子の種類 であり、 ○○剤 として働く。 臭素Br₂は、 分類名 で1価の陰イオンの イオン名 になりやすく、単体は 分子の種類 であり、 ○○剤 として働く。 ヨウ素I₂は、 分類名 で1価の陰イオンの イオン名 になりやすく、単体は 分子の種類 で、 結晶の種類 となり、 ○○性 がある。 ○○剤 として働く。 ヘリウムHeは、 分類名 で価電子が 数値 でイオンや化合物になりにくく、単体は 分子の種類 である。最外殻電子数は 数値 で、 用語 が最大である。 ネオンNeは、 分類名 で価電子が 数値 でイオンや化合物になりにくく、単体は 分子の種類 である。最外殻電子数は 数値 である。 アルゴンArは、 分類名 で価電子が 数値 でイオンや化合物になりにくく、単体は 分子の種類 である。最外殻電子数は 数値 である。

水H₂Oは、 分類 の化合物で 分子の形 の 極性or無極性 である。電気分解では陽極に 気体 、陰極に 気体 が発生する。水は水素イオンH⁺と 結合 して安定した イオン名 となる。 反応名 では酸のH⁺と塩基のOH⁻から水H₂Oが生成する。 塩化水素HClは、 分子の形 だが 用語 の差により 極性or無極性 である。水溶液は 酸 で 価数と強さ である。金属との反応は、イオン化傾向の 金属 〜 金属 と反応して 気体 を発生する。電気分解では陽極に 気体 、陰極に 気体 が発生する。 硝酸HNO₃は、 価数と強さ である。金属との反応は、イオン化傾向の 金属 〜 金属 と反応し、 金属 や 金属 とは反応しない。 硫酸H₂SO₄は、 価数と強さ である。 物質 は 金属 〜 金属 と反応して 気体 を発生する。 物質 は 金属 〜 金属 と反応し、 金属 や 金属 とは反応しない。 シュウ酸H₂C₂O₄は、 価数と強さ である。 ○○剤 として働く。 リン酸H₃PO₄は、 価数と強さ である。 イオン名 は3価の陰イオンである。 酢酸CH₃COOHは、 価数と強さ である。 二酸化炭素CO₂は、 物質 （ 別名 ）に 酸 を加えると発生し、 試薬 を白く濁らせる。 分子の形 で、 極性or無極性 である。固体の 固体名 は 結晶の種類 で、やわらかくもろく、融点は低く、電気を通しにくい。 アンモニアNH₃は、 物質 に 物質 を加えると発生する。 臭い があり、水に 溶けやすさ て、 価数と強さ となる。アンモニアは水素イオンH⁺と 結合 し、安定した イオン名 となる。 メタンCH₄は、 分子の形 の 極性or無極性 である。 過酸化水素H₂O₂は、 ○○剤 として働くが、 酸化剤 や 酸化剤 に対しては ○○剤 として働く。 物質 に過酸化水素水を加えると 気体 が発生する。 二酸化硫黄SO₂は、還元剤であるが、 化合物 に対しては ○○剤 として働く。 硫化水素H₂Sは、 ○○剤 である。 ケイ素Siは、 結晶の種類 で、融点は非常に高く、電気を通さず、水に溶けない。 性質 の性質を示し、 分類 ではない。 二酸化ケイ素SiO₂は、 結晶の種類 で、融点は非常に高く、電気を通さず、水に溶けない。

水素H₂は 分子の形 で 極性or無極性 である。 製法は、 金属 に 酸 を加えると発生する。 燃やすと 生成物 が生成する。 2H₂ + O₂ → 2H₂O イオン名 は 価数 の イオンの種類 である。 酸と塩基の 人物 の定義で、酸は水溶液中で イオン名 を出す物質であり、 人物 の定義では酸は イオン名 を与える物質である。 反応名 では、酸の イオン名 と塩基の イオン名 から 生成物 が生成し、同時に 生成物 が生成する。 酸化と還元の定義で、酸化は水素Hを 用語 反応であり、還元は水素Hを 用語 反応である。 酸化数の扱いでは、化合物中の水素Hは 酸化数 であるが、例外として水素化ナトリウムNaHのHは 酸化数 となる。

同素体に 同素体 がある。 製法は、 化合物 に 化合物 を加えると発生する。 物を 現象 させる働きがある。 イオン名 は 価数 の イオンの種類 。 酸化と還元の定義において、酸化は酸素Oを 用語 反応であり、還元は酸素Oを 用語 変化である。 酸化数の扱いでは、化合物中の酸素Oは通常 酸化数 。ただし、 化合物 中の酸素Oは 酸化数 となる。

17族元素の 分類名 で、 価数 の イオンの種類 になりやすい。単体は 分子の種類 である。 ○○剤 としてはたらく。 Cl₂ + H₂ → 2HCl Cl₂ + 2HI → 2HCl + I₂ イオン名 は 価数 の イオンの種類 。

17族元素の 分類名 で、 価数 の イオンの種類 になりやすい。単体は 分子の種類 である。 ○○剤 としてはたらく。 Br₂ + SO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HBr イオン名 は 価数 の イオンの種類 。

17族元素の 分類名 で、 価数 の イオンの種類 になりやすい。ヨウ素I₂単体は 分子の種類 で、 結晶の種類 となり、 ○○性 がある。 ○○剤 としてはたらく。 I₂ + H₂S → 2HI + S イオン名 は 価数 の イオンの種類 。

分類 の 分類 で、分子は 分子の形 で 極性or無極性 である。 電気分解すると陽極側に 気体 、陰極側に 気体 が発生する 水H₂Oが イオン名 と 結合 し、安定した イオン名 となる。 反応名 では、酸のH⁺と塩基のOH⁻から 生成物 が生成する。

分子は 分子の形 であるが、 用語 の差より 極性or無極性 となる。 水溶液は 酸 で、 価数と強さ である。 HCl → H⁺ + Cl⁻ 塩基と 反応名 する。 HCl + NaOH → NaCl + H₂O 金属との反応は、イオン化傾向の 金属 〜 金属 と反応して 気体 を発生する。 金属 〜 金属 とは反応しない。 電気分解すると、陽極に 気体 、陰極に 気体 が発生する。

価数と強さ である。 HNO₃ → H⁺ + NO₃⁻ 塩基と 反応名 する。 HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O 金属との反応は、イオン化傾向の 金属 〜 金属 と反応する。 金属 や 金属 とは反応しない。

価数と強さ である。 H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ 塩基と 反応名 する。 H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O 物質 と金属との反応は、イオン化傾向の 金属 〜 金属 と反応して 気体 を発生する。 金属 〜 金属 とは反応しない。 物質 と金属との反応は、イオン化傾向の 金属 〜 金属 と反応する。 金属 や 金属 とは反応しない。

価数と強さ である。 CH₃COOH ⇄ H⁺ + CH₃COO⁻ 塩基と 反応名 する。 CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O 塩 に強酸を加えると、強酸の塩と 化合物 が得られる。 CH₃COONa + HCl → NaCl + CH₃COOH

製法は、 物質 （ 別名 ）に 酸 を加えると発生する。 試薬 を白く濁らせる。 分子は 分子の形 で、 極性or無極性 である。 固体の 固体名 は、 結晶の種類 で、やわらかくもろく、融点は低く、電気を通しにくい。

製法は、 物質 に 物質 を加えると発生する。 臭い があり、水に 溶けやすさ て、 価数と強さ となる。 酸と 反応名 する。 アンモニアNH₃が イオン名 と 結合 し、安定した イオン名 となる。

酸化数の例外として、H₂O₂中の酸素Oは 酸化数 となる。 ○○剤 として働く。 H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → 2H₂O + I₂ + K₂SO₄ 酸化剤 や 酸化剤 に対しては ○○剤 として働く。 2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5O₂ + K₂SO₄ + 8H₂O 物質 に 物質 を加えると 気体 が発生する。

金属元素とイオン化傾向

リチウムLiは、1族元素の 分類名 に分類され、 イオン名 は1価の陽イオンである。炎色反応は 色 となる。空気とは 条件 で速やかに反応して酸化し、水とは 条件 で反応して 気体 を発生する。 酸 や 酸 と反応して水素を発生する。

カリウムKは、1族元素の 分類名 に分類され、 イオン名 は1価の陽イオンである。炎色反応は 色 となる。空気とは 条件 で速やかに反応して酸化し、水とは 条件 で反応して 気体 を発生する。

カルシウムCaは、2族元素の 分類名 に分類され、 イオン名 は2価の陽イオンである。炎色反応は 色 となる。空気とは 条件 で速やかに反応して酸化し、水とは 条件 で反応して 気体 を発生する。 酸 や 酸 と反応して水素を発生する。

ナトリウムNaは、1族元素の 分類名 に分類され、 イオン名 は1価の陽イオンである。炎色反応は 色 となる。空気とは 条件 で速やかに反応して酸化し、水とは 条件 で反応して 気体 を発生する。 酸 や 酸 と反応して水素を発生する。

マグネシウムMgは、2族元素の 分類名 に分類され、 イオン名 は2価の陽イオンである。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは 条件 と反応し、 酸 や 酸 と反応して水素を発生する。

アルミニウムAlは、 イオン名 が3価の陽イオンであり、合金に 合金 がある。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは高温の 条件 で反応し、 酸 や 酸 と反応して、 気体 を発生する。ただし、濃硝酸では 性質 となり溶けない。

亜鉛Znは、 イオン名 が2価の陽イオンであり、鉄Feに亜鉛Znをめっきしたものを 用語 という。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは高温の 条件 で反応し、 酸 や 酸 と反応して、 気体 を発生する。

鉄Feは、2価の鉄(Ⅱ)イオンFe²⁺と3価の鉄(Ⅲ)イオンFe³⁺がある。鉄FeにスズSnをめっきしたものを 用語 といい、亜鉛Znをめっきしたものを 用語 という。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは高温の 条件 で反応し、 酸 や 酸 と反応して、 気体 を発生する。ただし、濃硝酸では 性質 となり溶けない。

ニッケルNiは、空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは 反応？ 。 酸 や 酸 と反応して、 気体 を発生するが、濃硝酸では 性質 となり溶けない。

スズSnは、鉄FeにスズSnをめっきしたものを 用語 という。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは 反応？ 。 酸 や 酸 と反応して、 気体 を発生する。

鉛Pbは、 イオン名 が2価の陽イオンである。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは 反応？ 。 酸 や 酸 を発生するが、水に溶けない膜をつくり 反応？ 。

銅Cuは、 イオン名 が2価の陽イオンであり、炎色反応は 色 である。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置すると 用語 をつくる。水とは 反応？ 。 酸 や 酸 とは反応する。

水銀Hgは、常温で 状態 である。空気とは 条件 により反応して酸化し、常温で放置しても 反応？ 、水とも 反応？ が、 酸 や 酸 とは反応する。

銀Agは、 イオン名 が1価の陽イオンである。空気とは常温で放置しても 反応？ 、水とも 反応？ 。 酸 や 酸 とは反応する。

白金Ptは、空気とは常温で放置しても 反応？ 、水とも 反応？ 。王水には溶ける。

金Auは、空気とは常温で放置しても 反応？ 、水とも 反応？ 。王水には溶ける。

ストロンチウムSrは、2族元素で 分類名 に分類され、炎色反応は 色 となる。

バリウムBaは、2族元素で 分類名 に分類され、炎色反応は 色 となる。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 で速やかに反応して酸化する。 水とは、 条件 で反応して 気体 を発生する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 で速やかに反応して酸化する。 水とは、 条件 で反応して 気体 を発生する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 で速やかに反応して酸化する。 水とは、 条件 で反応して 気体 を発生する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 で速やかに反応して酸化する。 水とは、 条件 で反応して 気体 を発生する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、 条件 と反応する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、高温の 条件 で反応する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。ただし、 酸 では 性質 となり溶けない。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、高温の 条件 で反応する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、高温の 条件 で反応する。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。ただし、 酸 では 性質 となり溶けない。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、 反応？ 。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。ただし、 酸 では 性質 となり溶けない。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、 反応？ 。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、 反応？ 。 酸 や 酸 とも反応して、 気体 を発生する。ただし、水に溶けない膜をつくり 反応？ 。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置すると、 用語 をつくる。 水とは、 反応？ 。 酸 や 酸 と反応する。（ 酸 や 酸 とは反応しない。）

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、 条件 により反応して酸化する。 常温で放置しても 反応？ 。 水とは、 反応？ 。 酸 や 酸 と反応する。（ 酸 や 酸 とは反応しない。）

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、常温で放置しても 反応？ 。 水とは、 反応？ 。 酸 や 酸 と反応する。（ 酸 や 酸 とは反応しない。）

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、常温で放置しても 反応？ 。 水とは、 反応？ 。 混酸 に溶ける。

Ni Sn Pb H₂ Cu Hg Ag Pt Au

空気とは、常温で放置しても 反応？ 。 水とは、 反応？ 。 混酸 に溶ける。

イオン結合の化合物

水酸化ナトリウムNaOHは、 価数と強さ で酸と中和反応する。

水酸化カリウムKOHは、 価数と強さ で酸と中和反応する。

水酸化カルシウムCa(OH)₂は、 価数と強さ で酸と中和反応する。

水酸化マグネシウムMg(OH)₂は、 価数と強さ で酸と中和反応する。

水酸化銅(Ⅱ)Cu(OH)₂は、 価数と強さ で酸と中和反応する。

塩化ナトリウムNaClは、 結合 している 結晶 で、 塩の分類 である。塩酸HClと水酸化ナトリウムNaOHなどの 反応名 で、 生成物 として得られる。

炭酸水素ナトリウムNaHCO₃は、 塩の分類 であり、 酸の強さ と 塩基の強さ の塩であるので、水溶液は 液性 である。炭酸水素ナトリウムNaHCO₃に 強酸 を加えると、強酸の塩の 強酸の塩 が得られる。また、熱分解で 生成物 が得られる。

硫酸水素ナトリウムNaHSO₄は、 塩の分類 である。 酸の強さ と 塩基の強さ の塩であるが、電離できるH⁺をもつため水溶液は 液性 を示す。

炭酸カルシウムCaCO₃は、 別名 ともいわれ、 酸の強さ と 塩基の強さ の塩であるので、水溶液は 液性 である。炭酸カルシウムに 酸 を加えると、強酸の塩の 強酸の塩 が得られる。これは、 気体 の製法でもある。

過マンガン酸カリウムKMnO₄は、 ○○剤 であり、反応前後で 色 から 色 となる。 実験 では指示薬なしで滴定できる。

二クロム酸カリウムK₂Cr₂O₇は、 ○○剤 であり、反応前後で 色 から 色 となる。

酸化銅(Ⅱ)CuOは ○○剤 として働き、 金属 となる。

ヨウ化カリウムKIは ○○剤 として働き、 単体 となる。

価数と強さ である。 NaOH → Na⁺ + OH⁻ 中和反応では、酸の イオン名 と反応して 生成物 が生成し、同時に 生成物 が生成する。 HCl + NaOH → NaCl + H₂O H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

価数と強さ である。 KOH → K⁺ + OH⁻ 中和反応では、酸の イオン名 と反応して 生成物 が生成し、同時に 生成物 が生成する。 HCl + KaOH → KCl + H₂O H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

価数と強さ である。 Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻ 中和反応では、酸の イオン名 と反応して 生成物 が生成し、同時に 生成物 が生成する。 2HCl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2H₂O H₂SO₄ + Ca(OH)₂ → CaSO₄ + 2H₂O

価数と強さ である。 中和反応では、酸の イオン名 と反応して 生成物 が生成し、同時に 生成物 が生成する。 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂O H₂SO₄ + Mg(OH)₂ → MgSO₄ + 2H₂O

価数と強さ である。 中和反応では、酸の イオン名 と反応して 生成物 が生成し、同時に 生成物 が生成する。 2HCl + Cu(OH)₂ → CuCl₂ + 2H₂O H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

酸由来のHが残る 塩の分類 である。 酸の強さ と 塩基の強さ の塩であるので、水溶液は 液性 である。 炭酸水素ナトリウムに 強酸 を加えると、強酸の塩の 強酸の塩 が得られる。 2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O 熱分解で 生成物 が得られる。

別名 ともいわれる。 酸の強さ と 塩基の強さ の塩であるので、水溶液は 液性 である。 物質名 に 酸 を加えると、 強酸の塩 が得られる。※ 気体 の製法でもある。 CaCO₃ + H₂SO₄ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

学生時代に化学の暗記に非常に苦しんだことから「耳たこ高校化学暗記帳」を開設 / なんでも表にまとめるのが得意 / 数学講師歴10年以上 / 年間10,000件を超える数学の質問対応から「より詳しく」、「よりわかりやすい」解説を日々研究しています。